Кальций в минералах и горных порода

Кальций

КАЛЬЦИЙ, Ca (от лат. Calx, род. падеж calcis — известь *. а. calcium; н. Kalzium; ф. calcium; и. calcio), — химический элемент II группы периодической системы Менделеева, атомный номер 20, атомная масса 40,08. Состоит из шести стабильных изотопов: 40 Ca (96,97%), 42 Ca (0,64%), 43 Ca (0,145%), 44 Ca (2,06%), 46 Ca (0,0033%) и 48 Ca (0,185%). Открыт английским химиком Г. Дэви в 1808.

Физические свойства

Кальций — серебристо-белый лёгкий металл. Известны две кристаллические модификации: а-Ca с гранецентрированной кубической решёткой, а=0,55884±2 нм (26°С); выше 443°С Я-Ca с объёмноцентрированной кубической решёткой, а=0,4480+5 нм (467°С).

Физические свойства кальция: плотность 1550 кг/м 3 (20°С); t плавления 842°С; t кипения 1491°С; коэффициент теплопроводности 125 Вт/м•К; уд. теплоёмкость (0-100°С) 623,9 Дж/кг•К; уд. электросопротивление (при 20°С) 4,6•10 -8 Ом•м; температурный коэффициент электросопротивления 4,57•10 -3 (при 20°С); коэффициент термического расширения при 0-300°С 22•10 -6 К -1 . Твёрдость кальция по Бринеллю 200-300 МПа. Кальций — пластичный металл; хорошо прессуется, прокатывается и подвергается обработке резанием.

Химические свойства

Степень окисления +2. Металлический кальций химически активен, обладает большим сродством к кислороду и при обычной температуре во влажном воздухе покрывается плёнкой (поэтому хранят его в масле или герметически закрытом сосуде). С горячей водой кальций легко реагирует с образованием гидрооксида Ca(OH)2 и выделением водорода. Энергично взаимодействует, особенно при нагревании, с различными неметаллами (Н2, С, N2, Si, Cl2 и др. с образованием соответственно гидрида, карбида, нитрида, силицида, хлорида и т.д.). В реакциях с кислотами кальций образует соответствующие соли, вытесняя водород.

Реклама

Природный кальций

Кальций — один из самых распространённых (5-е место) петрогенных элементов земной коры — 3,27% (по массе). Кларк кальция в каменных метеоритах 1,40%, ультраосновных — 0,7%, основных — 6,72%, средних — 4,65%, кислых породах — 1,58% (по данным А. П. Виноградова). Кальций входит в состав многих минералов (силикаты, алюмосиликаты, боросиликаты, карбонаты, сульфаты, фосфаты, ванадаты, вольфраматы, молибдаты, титанаты, ниобаты, фториды, хлориды и др.; в метеоритах встречается редчайший сульфид кальция). В минералах кальция присутствуют замещающие его изоморфно элементы-примеси (Na, Sr, редкоземельные, радиоактивные и другие элементы). Силикаты (пироксены, амфиболы) и алюмосиликаты (плагиоклазы) кальция — важнейшие породообразующие минералы магматических и метаморфических пород; в условиях гидротермальных и поверхностных процессов становятся устойчивыми и широко распространены карбонаты кальция.

При выплавлении базальтовых магм кальций накапливается в расплаве и входит в главные породообразующие минералы, при фракционировании которых его содержание в дифференциации магмы от основных к кислым породам падает. При выветривании магматических, метаморфических и осадочных пород кальций выщелачивается и в бассейне осадконакопления выделяется преимущественно в виде органогенных известняков и доломитов, составляющих в среднем около 20% объёма осадочной толщи; в виде терригенной примеси пироксенов, плагиоклаза и др., а также карбонатов кальция входит в состав глин и песчаников. Содержание кальция в осадочных породах (по А. Б. Ронову и А. А. Ярошевскому): в глинах 2,9-3,4%, в песчаниках 2,4-4,1%, в карбонатах 27,8-30,3% (первая цифра — в платформенных отложениях, вторая — в геосинклинальных); в океанической воде 0,0408% (по А. П. Виноградову). Поведение кальция в морской воде контролируется режимом CO2:CaCO3тв+Н2О+CO2 Ca(HCO3)2раств (“карбонатное равновесие”) при активном участии живого вещества. Кальций из морской воды интенсивно поглощается известняковыми водорослями, моллюсками, кораллами и др. В поверхностном цикле кальция важную роль играют поверхностные и подземные воды. В известняковых массивах в результате растворения ими кальцита развиваются карстовые явления; в районах с влажным климатом почвы обеднены кальцием. При испарении морской воды в замкнутых бассейнах и солёных озёрах осаждаются помимо кальцита гипс и ангидрит.

Получение и применение

Получают металлический кальций двумя методами: электролизом расплава CaCl2 с использованием медно-кальциевого анода получают сплав Ca — Cu (

65% Ca), из которого в вакууме при 950-1000°С отгоняют Ca; при прокаливании смеси CaO и порошкообразного Al при 1200°С в вакууме выделяющиеся по реакции 6CaO+2Al=3CaOAl2О3+3Ca пары кальция конденсируют на холодной поверхности.

Металлический кальций находит применение при получении антифрикционных сплавов Pb — Na — Ca; сплав Pb — Ca используется для изготовления оболочки электрических кабелей. Кальций применяется также в качестве восстановителя U, Th, Cr, V, Zr и редкоземельных элементов из их оксидов или галогенидов, для удаления серы из нефтепродуктов, обезвоживания органических растворителей, в качестве поглотителя газов в электровакуумных приборах и др.

Кальцит – минерал семейного благополучия

Кальцит – один из наиболее широко распространенных в природе минерал. Он встречается в осадочных, в метаморфических и в магматических горных породах (гораздо реже – в областях с гидротермальными проявлениями). Повсеместно встречающийся известняк – это тоже кальцит. Из известняка построен Парфенон, и прекрасные перламутровые мозаики и огромные жемчужины – это все производные кальцита. Но, учитывая, что здесь не стоит рассказывать о прекрасных строительных качествах известняка, описывать уникальные мраморные античные статуи, а перламутр и жемчуг достойны отдельного рассказа, мы ограничимся только рассказом о ювелирно-поделочных разновидностях кальцита.

Впрочем, и эта тема весьма широка. Но обо всем по порядку.

Минералогическое описание кальцита

Название минерала происходит от латинского слова известь – «калц». Это связано с тем, что именно из известняка, или кальцита, нагреванием получали порошкообразную известь.
Химический состав минерала кальцит описывается общей формулой CaCO3 различные оттенки кристаллов и различное агрегатное состояние определяется примесями солей различных металлов. Двуокись углерода может образовывать соединения с солями магния, железа, стронция, меди, цинка, а также в меньших пропорциях с кобальтом, барием и свинцом.

  • Твердость по шкале Мооса – 3. Это очень мягкий минерал, легко царапается и ломается.
  • Сингония известна ромбическая, гекагональная, симметрия кристаллов дитригонально-скаленоэдрическая.
  • Цвет белый, матовый или прозрачный, но встречаются образования желтого, медового, розового, зеленого, голубоватого оттенков.
  • Черта – белая или светло-серая.
  • Блеск стеклянный.
  • Совершенная спайность, причем в трех направлениях.
  • Плотность. 2,6—2,8. Излом ступенчатый, зернистый.
  • Главный диагностический признак – растворяется в соляной кислоте с шипением и выделением углекислого газа.
  • При сжатии электризуется.

Некоторые агрегации кальцита имеют свойства двойного светопреломления и люминесценции. Кристаллы кальцита отличаются огромным разнообразием – хотя чаще всего встречаются ромбоэдры и скаленоэдры, кальцит можно найти в таблитчатых формах, столбчатых образованиях, как острых, так и тупых формах кристаллов. Установлено более 1000 различных комбинаций кристаллических форм кальцита. Причем как в одиночных монокристаллах, так и в разнообразных друзовых формах. Кроме того, ювелирно-поделочный кальцит встречается в натечных формах.

Генезис и месторождения

Кальцит образуется в результате весьма различных природных процессов. Кальций является одним из самых распространенных в земной коре минералов, и его соединение с углекислым газом с образованием гидрокарбонатов может происходить в многообразных и различных природных условиях.

Кальцит рожден в недрах магматических горных пород (эндогенный).

Кальций участвует в образовании многих магматических горных пород и минералов. Вулканическая деятельность сопровождается выделением углекислого газа, образующего соли угольной кислоты – карбонаты. В том числе и с кальцием. Кальцит сопровождает в гидротермальных полостях и жилах другие кристаллы, осаждаясь на самом последнем этапе остывания магмы.

В осадочных горных породах кальций и кальцит, чем сложены панцири и кости древних животных и прочих живых организмов, является главным составляющим. Огромные известняковые массивы, меловые толщи, рифовые коралловые постройки – это все кальцит и его производные. При образовании больших массивов под действием давления и температур производит вторичная кристаллизация, и в известняках образуются большие чистые кристаллы желтого кальцита, медового арагонита. Происходит замещение живой массы при минерализации окаменелых древних моллюсков янтарным симбирцитом. А кроме процессов, связанных с деятельностью живых организмов, экзогенные процессы могут создавать минеральные образования под действием выветривания. Например, сталактиты и сталагмиты пещер в известняках – это тоже кальцит. А вода и время создают уникальные «пещерные жемчужины», переливающиеся как настоящие.

В метаморфических горных породах, когда происходит трансформация известняком под действием высоких температур и большого давления в мраморы. Мраморные толщи могут раскрашиваться в самые фантастические цвета – от телесно-молочных, до практически черных оттенков. Кроме мраморов в магматических горных породах встречаются и другие образования кальцита, например, офиокальцит – зеленый минерал различных оттенков зеленого с интересными разводами и рисунками.

Каким бывает кальцит и его разновидности

Как и мрамор, кальцит бывает самых различных оттенков. Также встречаются кристаллы прозрачные, желтые, медовые, голубые, зеленые. Перламутровые жемчужины – это тоже кальцит, как и удивительные натечные образования «пещерного жемчуга», не имеющего отношения к морскому, но по химическому составу и некоторым физическим свойствам – идентичны.

Разнообразие вариантов кальцита огромно. У каждого вида, цвета, оттенка и генезиса есть свое минералогическое описание и характеристика. И чтобы рассказать обо всем, потребуются тома информации и иллюстраций. Чтобы показать все это разнообразие, выберем наиболее ярких представителей карбонатидов кальция.

  • Исландский шпат – его еще называют оптический кальцит – прозрачный бесцветный минерал, известный прежде всего двойным светопреломлением. Положив на страницу текста кристалл исландского шпата, мы увидим, что все буквы раздвоятся, превратившись в собственную тень.
  • Мраморный оникс – ониксами называют любые полосатые камни, но известные украшения и предметы интерьера (фигурки, бокалы, посуда) из просвечивающего нежного материала с полосами от почти бесцветного до оттенков старого меда – это тоже кальцит (кальцитовый алебастр – другое название камня).

Месторождения кальцита

Многообразие форм и минеральных структур кальцита столько велико, что на вопрос, где можно найти кальцит, ответ будет однозначный – «везде»!

Лечебные свойства кальцита

Кальцит – удивительно целебный камень, оздоравливающий не конкретную болезнь, а улучшающий атмосферу в доме, настраивая энергетику жилья на позитив, а людей на добрые отношения между собой. Кальцит в практически любой своей агрегации прекрасно успокаивает нервную систему, улучшает общее самочувствие и помогает при бессоннице.

Спектр полезных свойств минерала очень широк. Его применимость и полезность надо проверять эмпирическим путем. И это совершенно безопасно – в худшем случае его воздействие будет просто нейтральным, но, скорее всего, он поможет.

Положительное воздействие кальцита можно дифференцировать по цвету используемых минералов:

  • Желтый и медовый кальцит помогает работе почек. Он не так ярко работает, как нефрит или жадеит, снимающие почечные боли, но оказывает благотворное влияние работы этих органов человека.
  • Красный кальцит помогает лучше работать ЖКТ – от пищевода, до кишечника, причем как излечивает, так и действует профилактически.
  • Очень редкий ярко-оранжевый кальцит тоже помогает в пищеварении, улучшает работу селезенки и поджелудочной железы.
  • Голубой кальцит помогает лучше работе органов дыхания, увеличивает рабочий объем легких, защищает от дыхательных инфекций. Применимость голубого кальцита могут успешно опробовать спортсмены, взяв на тренировку, требующую выносливости (например, длительный кросс) небольшой кулон голубого кальцита. Снижает сердечную аритмию, повышает общую выносливость организма.
  • Зелёный кальцит и офиокальцит наиболее широк в своем спектре благотворного влияния на организм человека – помогает при заболеваниях костей, восстановлению после травм, облегчает течение проявлений артрита. Этот камень прекрасно выравнивает энергию человека. Особенно хорошо поддерживает людей в возрасте, продляя молодость духа и тела. Талисман людей, стремящихся к новым знаниям, улучшает память и способность к аналитическому мышлению. Может хорошо помочь непосредственно на экзамене. Сережки и кулон с офиокальцитом помогут их обладательнице собраться и показать все свои знания и таланты. Он является мощным очистителем энергетики в жилище и пространстве.

    Кулон, выполненный из прозрачного кальцита исландского шпата, поможет при зубных болях, мигренях, снимает усталость глазную, облегчает воздействие катаракты на глаза. Можно в конце рабочего дня, или после большой работы на компьютере, полежать пару минут с прозрачным кальцитом на глазах. Усталость пройдет и можно продолжить работу или просто умыться и заняться другими делами.

Порошок кальцита, добавленный в воду помогает при слабых костях. В небольших дозах, если нет отложения солей в суставах или камней в почках, можно пить кальцитовую или меловую взвесь для укрепления костей.

Вода, в которой полежит кальцит, становится целебна при аллергиях и угревых высыпаниях.

Камень связан энергетически с Анахатой – сердечной чакрой. Исключительно полезен и в решении физиологических вопросов, связанных с сердцем, и в любовных делах.

Арагонит является талисманом семейного очага и крепких семейных уз. Настолько давно известно это свойство арагонита, что есть даже легенда, связывающая слезы несчастной возлюбленной храброго юноши, разлученной с любимым, и кристаллы арагонита.

Значение кальцита для знаков Зодиака

Кальцит не привязан к отдельной планете или зодиакальному периоду, что делает его весьма благоприятным для каждого знака зодиака. Его может носить представитель любого знака, и для его использования лучше использовать эстетические соображения, а не дату рождения. Тем не менее, многим знакам зодиака, особенно светлым и теплым знакам земли и огня он очень полезен. Это камень светлой и доброй магии, и он не способен причинить зло человеку. Может, потому в рабочем пространстве людей, практикующих темные энергетические практики, кальцита не найти.

Уход за изделиями из кальцита

Кальцит в любых его проявлениях и изделиях требует особенно бережного обращения. Его мягкость и хрупкость требуют хранения отдельно от других, более твердых минералов. Он легко царапается, даже металлами.

В случае загрязнения можно промыть мыльной водой и очень мягкой щеточкой или тряпочкой. Ни в коем случае нельзя использовать химикаты для чистки, поскольку они могут содержать кислоты, разъедающие изделие.

Если на камне образовалась царапина, а это, увы, весьма возможно, попробуйте зашлифовать место царапины или скола ветошью с зубным порошком (кстати, главная составляющая зубного порошка – мел, который тоже является кальцитом)

Интересные факты о кальците

  • Кальцит является недорогим камнем и его практически не подделывают;
  • Отличить пластмассовую подделку от камня можно, поцарапав камень стеклом – легко царапается и капнув капельку кислоты – начинается бурное шипение;
  • При нагревании камень, отдав воду, превратится в негашеную известь;
  • При взаимодействии с любой кислотой (соляной, уксусной) минерал кальцит мгновенно вступает в реакцию, выделяя углекислый газ в больших количествах.
  • Кальцит стоек к воздействию воды, даже горячей;
  • Минерал может обладать интересными оптическими свойствами и люминесценцией;
  • Это самый распространенный в мире минерал;
  • Уникальные флорентийские мозаики обязательно содержали элементы кальцита.

Познавательное видео о свойствах кальцита

Камень жизни — кальцит, характеристики минерала

Наряду с кварцем, этот минерал считается самым распространённым на планете. Из него выточены колонны древнегреческого Парфенона, сложены египетские пирамиды.

Камень кальцит – это скелеты и раковины, кораллы и жемчуг, мёл и мрамор, накипь в чайнике и яичная скорлупа. Недаром его окрестили камнем жизни. Его магические свойства полезны каждому.

Откуда берётся кальцит

Кальцит бывает гидротермального или органического происхождения:

  1. При первом способе горячая вода поступает из вулканических источников. Присутствующий в них углекислый кальций при остывании жидкости выпадает твёрдым осадком, образуя кальцитовые жилы. Самый известный пример – сталактиты и сталагмиты. У кальцита растворимость в воде медленная, поэтому «сосульки» растут по 1–2 миллиметра за год. Это горный кальцит.
  2. Образование по второму способу – минерализация планктона или другой низшей морской фауны. Их скелеты или раковины становятся придонными залежами кальцита. Из него состоят коралловые рифы, включая Большой Барьерный риф возле Австралии.

Название для минерала придумал в 1845 году австрийский геолог Вильгельм фон Гайдингер. С греческого оно переводится как «известь».

Кристаллы кальцита

Физические свойства минерала

Кальцит входит в класс карбонатов. Это карбонат кальция с химической формулой СаСО3. Минерал встречается в чистом виде или с примесями в составе. Кристаллы кальцита без примесей крупные, прозрачные, со стеклянным блеском, правильных форм (октаэдры, призмы, ромбы). Оттенки с перламутровым блеском и меньшей прозрачности дают примеси марганца (красно-розовые), железа (жёлтые), других элементов.

Основные физические свойства кальцита:

  • плотность – 2,71 г/см3;
  • спайность – идеальная;
  • излом – ступенчатый;
  • твёрдость по шкале Мооса – 3; это один из самых мягких минералов; легко царапается стеклом или иглой;
  • при нагреве до 470 °С превращается в арагонит.
ФормулаCaCO3
ЦветБесцветный, белый с различными оттенками: розовым (Mn), желтоватым (Fe), голубоватым, зеленоватым, яблочно-зеленым (Ni).Аллохроматическая окраска: чёрный (органика), красный (гематит), жёлтый (гидрогётит)
Цвет чертыБелый
БлескСтеклянный
ПрозрачностьПрозрачный
Твёрдость3
СпайностьВесьма совершенная
ИзломРаковистый
Плотность2,71 г/см³
СингонияТригональная
Показатель преломленияnω = 1,640—1,660
nε = 1,486
Термические свойстваПри нагревании до 470 °C или при повышенном давлении превращается в арагонит. При дальнейшем нагревании кальцит разлагается с образованием углекислого газа и извести

Уникальность кальцита – сильное двупреломление. По этой характеристике его легко отличить от кварца или другого внешне похожего минерала.

Диагностические признаки

Определить кальцит легко: отличительные свойства — совершенная спайность по ромбоэдру и низкая твёрдость. Характерна реакция с соляной кислотой, — взаимодействует с бурным выделением диоксида углерода по реакции:

Где добывают камень

Кальцит находят по всей планете, в природе его можно обнаружить даже на прогулке в горах.

Месторождения исчисляются сотнями. Самые большие залежи горной породы – достояние Исландии. Здешнее сырьё самое крупное и с отличными оптическими характеристиками.

Горная порода кальцит

Месторождения в России сосредоточила азиатская часть страны (Забайкалье, Дальний Восток) и Северный Кавказ.

Красивые камни синей гаммы идут из Африки, жёлтые – из США.

Места добычи минерала:

  • Эвенкийский автономный округ.
  • Ульяновская область.
  • Дашкесан.
  • Ахматовская копь.
  • Тейское.
  • Ульяновск.
  • Хыр гора, Леменский вулк. массив.
  • Додо месторождение.
  • Нестер-Шор месторождение.
  • Республика Хакасия.
  • Хусь-Ойка месторождение.
  • Бор.
  • Белый уголь.
  • Калужская область.
  • Соколово-Сарбайское.
  • Голутвинский карьер.
  • Водинское месторождение.
  • Биркачан.
  • Красноярский край.
  • Боргустан хребет.
  • Республика Крым(Балаклава).
  • Приморский край.
  • Аскизский.
  • Иркутская область.
  • Ставропольский край.
  • Самарская область.
  • Московская область.
  • Свердловская область.
  • Слюдянка, посёлок.
  • Ботогольское месторождение графита.
  • Дальнегорск.
  • Кугда, Хатанга, Таймыр.
  • 2-й Советский рудник.
  • Североуральск.
  • Китай-Shizhuyan Mine.
  • Казахстан.
  • Марокко.
  • Азербайджан.
  • Исландия.
  • Африка.
  • США.

Его удельный вес среди горных пород планеты – такой же, как у кварца.

Белый кальцит

Разновидности кальцита

Кальцит – мировой лидер среди минералов по количеству видов и разновидностей. Их упоминают при описании минерала. Учёные выявили их почти восемь сотен.

Основных модификаций породы несколько:

  • антраконит – чёрная гамма, создаваемая примесями битума;
  • аргентин – пластинчатые минералы серебристых оттенков;
  • исландский шпат – наделён максимальным для кальцитов двупреломлением;
  • симбирцит – полупрозрачен, красных или жёлтых оттенков; назван по месту крупнейших залеганий (Симбирская губерния России, ныне Ульяновская область РФ);
  • травертины – известняк, мёл, окаменевшие останки морской флоры; самая многочисленная разновидность.

Камень выглядит по-разному. Накипь, мрамор, мраморный оникс, жемчуг – тоже кальциты.

Кальцит часто путают с доломитом и магнезитом, но это разные минералы:

  • доломит – это двойная углекислая соль кальция и магния; напоминает известняк, но намного прочнее;
  • магнезит – безводный карбонат магния из группы кальцита с аналогичной кристаллической структурой; но в кислотах растворяется лишь при нагревании.

У кальцита широкая колористическая гамма, наиболее распространённые цвета – белый и жёлтый. Встречаются голубые, розовые, красноватые, бурые, серые, малиновые камни.

Оранжевый кальцит

Где используется минерал

В зависимости от степени прозрачности и других качеств кальциты забирает сфера красоты и более практичные отрасли.

Ювелирное дело и декор

Хрупкий минерал не особо востребован ювелирами или камнерезами: хлопот много, а цена доступна.

Ожерелье

Но мастера находятся:

  • Ювелирами ценятся полупрозрачные кристаллы пастельных оттенков.
  • Минерал служит вставкой в серьгах, перстнях, кольцах, кулонах. Крупные украшения – ожерелья, браслеты – редкость.
  • Обработка камня заключается в очистке от грязи и шлифовании.
  • На цену больше влияет оправа (серебро или мельхиор). Стоимость бижутерии – 300–500 рублей.
  • Из прозрачных разноцветных агломератов изготавливают сувениры, мелкую пластику.
  • Любая кислота разрушает камень.

Воздействие кислотой – возможность проверить подлинность кальцита. Если капнуть на минерал, он с шипением растворится.

Другие сферы

Мрамор и известняк – востребованные материалы для интерьера.

Минерал нашёл применение как ингредиент в лакокрасочном ассортименте, бумажной промышленности.

Раскрошенный силицированный (то есть обогащённый кремнием) кальцит заполняет приборы и сооружения для очистки воды от примесей тяжёлых металлов.

Магические свойства

Семейство кальцита позитивно воздействует на человека, координируя потоки энергии в организме и вокруг владельца. В результате личная энергетика упорядочивается и усиливается. Для этого достаточно носить камень при себе.

Кольцо с кальцитом

Общее воздействие

Кальцит обладает магическими свойствами, которые проявляются независимо от цвета кристаллов:

  1. Наделяет владельца спокойствием, уберегает от опрометчивых действий. Развивает логику, креативное мышление, помогает оценивать перспективы. Этим ценён для руководителей, финансистов, бизнесменов.
  2. Камень полезен в дороге: помогает избежать аварий, делает маршрут легче и приятнее. Это талисман автомобилистов (особенно дальнобойщиков), командировочных, путешественников.
  3. Привлекает в жизнь подходящего партнёра, поэтому подойдёт одиноким людям обоего пола.
  4. Кальцит делает человека ясновидцем. Это достигается медитацией с камнем. Сеансы требуются ежедневные, минимум по пять часов.

Медитация с камнем активирует также другие сверхспособности.

Для конкретных целей выбирают камень определённого цвета:

  • Розовый камень регулирует психоэмоциональное состояние: снимает напряжение, выводит из депрессии. Дарует жизненные силы, помогает преодолевать препятствия.
  • Голубой или синий минерал создаёт щит от магического негатива, очищает энергетику, пробуждает таланты и вдохновение. Заговор на нем помогает избавиться от чужой зависимости.
  • Медовый, жёлтый или оранжевый камень полезен людям, утратившим жизненный настрой. Он поднимет дух, мягко принудит оценивать жизнь философски. Помогает распознать ложь.

Желтые кальциты

Медовый и вся жёлтая гамма кальцита – лучший вариант для медитации.

Правила использования минерала

Однако минерал «принципиален»:

  1. Действует, только если носится постоянно. Таким образом, камушек привыкает к владельцу. Утеря талисмана обернётся потерей сверхвозможностей – надолго или навсегда.
  2. Кальцит противопоказан адептам чёрной магии и людям, стабильно настроенным на негатив. Это традиционный атрибут белых магов.
  3. Самый магически сильный – необработанный камень.

Камень, ставший талисманом, нужно беречь как зеницу ока. Дарить нельзя, лишь передавать по наследству. Это прерогатива женщин, через поколение. То есть передать камушек может только бабушка внучке.

Если такой вариант невозможен, заводят собственный талисман, купив в магазине или найдя лично новый камешек.

Выбирая талисман, придерживаются стандартной процедуры. Если при первом контакте появился дискомфорт, – камень не подходит.

Лечебное воздействие

Целительские свойства кальцита изучены и используются нетрадиционной медициной.

Установлено, что значение для человека имеет цвет камня:

  • белый избавляет от зубной боли; при постоянном ношении проблема станет для владельца неактуальной;
  • чёрный заживляет переломы и другие травмы;
  • голубой камень облегчит боль разного происхождения, урегулирует давление; помогает справиться с патологиями органов дыхания; улучшает состояние нервной системы;
  • красную гамму используют при лечении суставов и кишечника;
  • золотой кальцит активирует мозговую деятельность;
  • жёлтый лечит желудочно-кишечный тракт и почки;
  • оранжевый кальцит оздоравливает селезёнку, ЖКТ, репродуктивную систему; избавляет от бессонницы;
  • розовый показан при проблемах с сердцем; нормализует сон, избавляет от ночных кошмаров;
  • зелёный камень убивает инфекции; благотворен для состояния мышц, сосудов; помогает при проблемах с суставами (артритах, артрозах, растяжениях); ускоряет срастание костей при переломах;
  • бесцветный минерал – мощный антисептик.

Кальцит любого оттенка укрепляет иммунитет, предотвращает радикулит и остеохондроз. Помогает при катаракте (камень ежедневно прикладывают к глазам).

Серьги с камнем

Для усиления эффекта носят украшение в серебре поближе к проблемному участку, желательно непосредственно на теле. Например, сердцу поможет брошь, кулон или длинные бусы. Простуду, горло вылечат короткие бусы или кулон на коротком шнурке (типа чокера).

Минерал запрещено использовать при онкологии: он стимулирует рост тканей, включая раковые клетки.

Как ухаживать за камнем

Камню требуется бережность при использовании: нельзя ронять его или чем-нибудь ударять.

Загрязнившийся камешек моют тёплой водой с мылом или другими мягким средством.

Также нужна энергочистка. Особенно если талисман присутствует в техногенных зонах (на производстве, в цехе) или конфликтном коллективе. Для этого камушек или аксессуар держат под проточной водой, после чего выставляют для «подзарядки» на солнце.

Кальцит и Зодиак

Кальцит несвязан ни с одной планетой, поэтому по знаку Зодиака подходит всем. Но его фавориты – огненные Львы, Стрельцы и Овны.

Лишь от Скорпионов требуется осмотрительность. Если человек постоянно пребывает на негативной волне, строит козни ближним, от камня будут одни проблемы.

Знак зодиакаСовместимость
Овен+
Телец+
Близнецы+
Рак+
Лев+
Дева+
Весы+
Скорпион
Стрелец+
Козерог+
Водолей+
Рыбы+

(«+++» — подходит идеально, «+» — можно носить, «-» — категорически противопоказан).

Заключение

Кальцит финансово доступен каждому. Его желательно приобрести, чтобы чувствовать себя здоровым и крепким. Или найти вторую половинку. Или стать ясновидцем.

С него можно начать личную коллекцию минералов. Если повезло купить украшение или другую вещицу, её лучше держать поближе к себе. Многие проблемы решатся как бы сами собой.

Отличить его от других минералов можно, капнув на камушек уксусной эссенцией. Кальцинит «закипит».

Кальций

Ка́льций — элемент главной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 20.

Обозначается символом Ca (лат. Calcium). Простое вещество кальций (CAS-номер: 7440-70-2) — мягкий, химически активный щёлочноземельный металл серебристо-белого цвета.

История и происхождение названия
Название элемента происходит от лат. calx (в родительном падеже calcis) — «известь», «мягкий камень». Оно было предложено английским химиком Хэмфри Дэви, в 1808 г. выделившим металлический кальций электролитическим методом. Дэви подверг электролизу смесь влажной гашёной извести с оксидом ртути HgO на платиновой пластине, которая являлась анодом. Катодом служила платиновая проволока, погруженная в жидкую ртуть. В результате электролиза получалась амальгама кальция. Отогнав из неё ртуть Дэви получил металл, названный кальцием.

Соединения кальция — известняк, мрамор, гипс (а также известь — продукт обжига известняка) применялись в строительном деле уже несколько тысячелетий назад. Вплоть до конца XVIII века химики считали известь простым телом. В 1789 году А. Лавуазье предположил, что известь, магнезия, барит, глинозём и кремнезём — вещества сложные.

Нахождение в природе
Из-за высокой химической активности кальций в свободном виде в природе не встречается.

На долю кальция приходится 3,38 % массы земной коры (5-е место по распространенности после кислорода, кремния, алюминия и железа). Содержание элемента в морской воде — 400 мг/л.

Изотопы кальция
Изотопы Кальций встречается в природе в виде смеси шести изотопов: 40Ca, 42Ca, 43Ca, 44Ca, 46Ca и 48Ca, среди которых наиболее распространённый — 40Ca — составляет 96,97 %. Ядра кальция содержат магическое число протонов: Z = 20.

Из шести природных изотопов кальция пять стабильны. Шестой изотоп 48Ca, самый тяжёлый из шести и весьма редкий (его изотопная распространённость равна всего 0,187 %), испытывает двойной бета-распад с периодом полураспада (4,39 ± 0,58)·1019 лет.

Содержание в горных породах и минералах
Большая часть кальция содержится в составе силикатов и алюмосиликатов различных горных пород (граниты, гнейсы и т. п.), особенно в полевом шпате — анортите Ca[Al2Si2O8].

В виде осадочных пород соединения кальция представлены мелом и известняками, состоящими в основном из минерала кальцита (CaCO3). Кристаллическая форма кальцита — мрамор — встречается в природе гораздо реже.

Довольно широко распространены такие минералы кальция, как кальцит CaCO3, ангидрит CaSO4, алебастр CaSO4·0.5H2O и гипс CaSO4·2H2O, флюорит CaF2, апатиты Ca5(PO4)3(F,Cl,OH), доломит MgCO3·CaCO3. Присутствием солей кальция и магния в природной воде определяется её жёсткость.

Кальций, энергично мигрирующий в земной коре и накапливающийся в различных геохимических системах, образует 385 минералов (четвёртое место по числу минералов).

Огромную роль играет биогенная миграция.

В биосфере
Соединения кальция находятся практически во всех животных и растительных тканях (см. ниже). Значительное количество кальция входит в состав живых организмов.

Так, гидроксиапатит Ca5(PO4)3OH, или, в другой записи, 3Ca3(PO4)2·Са(OH)2 — основа костной ткани позвоночных, в том числе и человека; из карбоната кальция CaCO3 состоят раковины и панцири многих беспозвоночных, яичная скорлупа и др.

В живых тканях человека и животных 1,4—2 % Са (по массовой доле); в теле человека массой 70 кг содержание кальция — около 1,7 кг (в основном в составе межклеточного вещества костной ткани).

Получение
Свободный металлический кальций получают электролизом расплава, состоящего из CaCl2 (75-80 %) и KCl или из CaCl2 и CaF2, а также алюминотермическим восстановлением CaO при 1170—1200 °C:

Физические свойства
Металл кальций существует в двух аллотропных модификациях. До 443 °C устойчив α-Ca с кубической гранецентрированной решеткой (параметр а = 0,558 нм), выше устойчив β-Ca с кубической объемно-центрированной решеткой типа α-Fe (параметр a = 0,448 нм). Стандартная энтальпия Delta H^0 перехода α → β составляет 0,93 кДж/моль.

При постепенном повышении давления начинает проявлять свойства полупроводника, но не становится полупроводником в полном смысле этого слова (металлом уже тоже не является). При дальнейшем повышении давления возвращается в металлическое состояние и начинает проявлять сверхпроводящие свойства (температура сверхпроводимости в шесть раз выше, чем у ртути, и намного превосходит по проводимости все остальные элементы). Уникальное поведение кальция похоже во многом на стронций (то есть параллели в периодической системе сохраняются)[8].

Химические свойства
Кальций — типичный щёлочноземельный металл. Химическая активность кальция высока, но ниже, чем более тяжёлых щёлочноземельных металлов. Он легко взаимодействует с кислородом, углекислым газом и влагой воздуха, из-за чего поверхность металлического кальция обычно тускло-серая, поэтому в лаборатории кальций обычно хранят, как и другие щёлочноземельные металлы, в плотно закрытой банке под слоем керосина или жидкого парафина.

В ряду стандартных потенциалов кальций расположен слева от водорода.

Кроме получающихся в этих реакциях фосфида кальция Ca3P2 и силицида кальция Ca2Si, известны также фосфиды кальция составов СаР и СаР5 и силициды кальция составов CaSi, Ca3Si4 и CaSi2.

Протекание указанных выше реакций, как правило, сопровождается выделением большого количества теплоты. Во всех соединениях с неметаллами степень окисления кальция +2. Большинство из соединений кальция с неметаллами легко разлагается водой, например:

Ион Ca2+ бесцветен.

При внесении в пламя растворимых солей кальция пламя окрашивается в кирпично-красный цвет.

Такие соли кальция, как хлорид CaCl2, бромид CaBr2, иодид CaI2 и нитрат Ca(NO3)2, хорошо растворимы в воде. Нерастворимы в воде фторид CaF2, карбонат CaCO3, сульфат CaSO4, ортофосфат Ca3(PO4)2, оксалат СаС2О4 и некоторые другие.

Важное значение имеет то обстоятельство, что, в отличие от карбоната кальция СаСО3, кислый карбонат кальция (гидрокарбонат) Са(НСО3)2 в воде растворим. В природе это приводит к следующим процессам.

Когда холодная дождевая или речная вода, насыщенная углекислым газом, проникает под землю и попадает на известняки, то наблюдается их растворение, а тех же местах, где вода, насыщенная гидрокарбонатом кальция, выходит на поверхность земли и нагревается солнечными лучами, протекает обратная реакция

Так в природе происходит перенос больших масс веществ. В результате под землей могут образоваться огромные карстовые полости и провалы, а в пещерах образуются красивые каменные «сосульки» — сталактиты и сталагмиты.

Наличие в воде растворенного гидрокарбоната кальция во многом определяет вре́менную жёсткость воды. Вре́менной её называют потому, что при кипячении воды гидрокарбонат разлагается, и в осадок выпадает СаСО3. Это явление приводит, например, к тому, что в чайнике со временем образуется накипь.

Главное применение металлического кальция — это использование его как восстановителя при получении металлов, особенно никеля, меди и нержавеющей стали. Кальций и его гидрид используются также для получения трудно восстанавливаемых металлов, таких, как хром, торий и уран.

Сплавы кальция со свинцом находят применение в аккумуляторных батареях и подшипниковых сплавах. Кальциевые гранулы используются также для удаления следов воздуха из электровакуумных приборов. Чистый металлический кальций широко применяется в металлотермии при получении редкоземельных элементов.

Кальций широко применяется в металлургии для раскисления стали наряду с алюминием или в сочетании с ним. Внепечная обработка кальцийсодержащими проволоками занимает ведущее положение в связи с многофакторностью влияния кальция на физико-химическое состояние расплава, макро- и микроструктуры металла, качество и свойства металлопродукции и является неотъемлемой частью технологии производства стали.

В современной металлургии для ввода в расплав кальция используется инжекционная проволока, представляющая из себя кальций (иногда силикокальций или алюмокальций) в виде порошка или прессованного металла в стальной оболочке. Наряду с раскислением (удалением растворенного в стали кислорода) использование кальция позволяет получить благоприятные по природе, составу и форме неметаллические включения, не разрушающиеся в ходе дальнейших технологических операций.

Изотоп 48Ca — один из эффективных и употребительных материалов для производства сверхтяжёлых элементов и открытия новых элементов таблицы Менделеева. Это связано с тем, что кальций-48 является дважды магическим ядром, поэтому его устойчивость позволяет ему быть достаточно нейтроноизбыточным для лёгкого ядра; при синтезе сверхтяжёлых ядер необходим избыток нейтронов.

Биологическая роль
Кальций — распространенный макроэлемент в организме растений, животных и человека. В организме человека и других позвоночных большая его часть находится в скелете и зубах. В костях кальций содержится в виде гидроксиапатита. Из различных форм карбоната кальция (извести) состоят «скелеты» большинства групп беспозвоночных (губки, коралловые полипы, моллюски и др.).

Ионы кальция участвуют в процессах свертывания крови, а также служат одним из универсальных вторичных посредников внутри клеток и регулируют самые разные внутриклеточные процессы — мышечное сокращение, экзоцитоз, в том числе секрецию гормонов и нейромедиаторов. Концентрация кальция в цитоплазме клеток человека составляет около 10−4 ммоль/л, в межклеточных жидкостях около 2,5 ммоль/л.

Потребность в кальции зависит от возраста

Для взрослых в возрасте 19—50 лет и детей 4—8 лет включительно дневная потребность кальция (RDA) составляет 1000 мг (содержится примерно в 790 мл молока с жирностью 1 %),

а для детей в возрасте от 9 до 18 лет включительно — 1300 мг в сутки (содержится примерно в 1030 мл молока жирностью 1 %).

В подростковом возрасте потребление достаточного количества кальция очень важно из-за интенсивного роста скелета.

Однако по данным исследований в США всего 11 % девочек и 31 % мальчиков в возрасте 12—19 лет достигают своих потребностей[16]. В сбалансированной диете большая часть кальция (около 80 %) поступает в организм ребёнка с молочными продуктами. Оставшийся кальций приходится на зерновые (в том числе цельнозерновой хлеб и гречку), бобовые, апельсины, зелень, орехи.

Всасывание кальция в кишечнике происходит двумя способами: через клетки кишечника (трансцеллюлярно) и межклеточно (парацелюллярно). Первый механизм опосредован действием активной формы витамина D (кальцитриола) и её кишечными рецепторами. Он играет большую роль при малом и умеренном потреблении кальция.

При большем содержании кальция в диете основную роль начинает играть межклеточная абсорбция, которая связана с большим градиентом концентрации кальция. За счёт чрезклеточного механизма кальций всасывается в большей степени в двенадцатиперстной кишке (из-за наибольшей концентрации там рецепторов в кальцитриолу).

За счёт межклеточного пассивного переноса абсорбция кальция наиболее активна во всех трёх отделах тонкого кишечника. Всасыванию кальция парацеллюлярно способствует лактоза (молочный сахар).

Кальцит

Минералы и горные породы / минерал Кальцит

Английское название Calcite

  • Свойства
  • Где купить
  • Фотографии
  • Статьи
  • Месторождения

Кальцит – минерал из группы карбонатов, одна из природных форм карбоната кальция. Название предложено Гайдингером в 1845 году. Синонимы: Андродамас, известковый шпат, пушечный шпат, рейхит. Данный химический состав в природе триморфен, встречаясь помимо минерала кальцит в виде минералов арагонит и фатерит (vaterite). Образует изоморфный ряд с родохрозитом.

Химический состав — содержание (в %): СаО — 56; СО; —44; отмечаются примеси железа, марганца, стронция и др.

Разновидности минерала

  • Антраконит (anthraconite) – разновидность минерала, содержащая включения битумов с характерной черной окраской.
  • Аргентин (argentine) – пластинчатая разновидность кальцита с серебристым блеском.
  • Барикальцит (baricalcite) – барийсодержащая разновидность.
  • Брюерит (bruyerite) – разновидность кальцита, встречается в виде конкреций, характерен черный цвет. Названа по месту находки во Франции, Брюер.
  • Вонючий шпат – разновидность кальцита с включениями пузырьков сероводорода.
  • Исландский шпат – водяно-прозрачная разновидность минерала кальцит с сильным эффектом двупреломления.
  • Кобальтовый кальцит (сobaltoan сalcite) – разновидность минерала кальцит, содержащая в составе Co2+.
  • Крылья ангела (angels wing) – разновидность минерала кальцит, определяемая формой и цветом кристаллов минерала. Крылья ангела представляют собой тонкие, белые таблитчатые кристаллы кальцита, сросшиеся и, тем самым, напоминающие крылья, якобы ангелов.
  • Симбирцит – разновидность кальцита, крупные проявления которой были известны лишь в Симбирской губернии (ныне Ульяновская область) России.

Свойства

В чистом виде кальцит белый или бесцветный, прозрачный (исландский шпат) или просвечивающий, – в зависимости от степени совершенства кристаллической структуры. Примеси окрашивают его в разные цвета. Никель окрашивает в зеленый; кобальтовые, магранцевые кальциты – розовые. Тонкодисперсный пирит окрашивает в синеватый и зеленоватый цвет. Кальцит с примесью железа – желтоватый, буроватый, красно-коричневый; с примесью хлорита — зеленый. Углистое вещество часто примдает кальциту неравномерную чёрную окраску. Известны кристаллы с многочисленными включениями битуминозного вещества, они имеют желтый или бурый цвет.

Bскипает при взаимодействии с разбавленной HCl. Прозрачные кристаллы обладают двупреломлением света, особо хорошо наблюдаемым сквозь поверхности спайности в ромбоэдрических выколках или толстых прозрачных пластинах.

Прозрачные ромбоэдрические кристаллы или выколки по спайности с выраженным двупреломлением называют “исландский шпат”.

Часто слагает мономинеральные мелко- и крупнозернистые жилы в осадочных и метаморфических толщах, образует зернистые конкреции, жеоды. Также агрегаты в виде кристаллических сростков, друз, щёток, параллельно-шестоватых прожилков (“атласный шпат”). В карстовых пещерах – в виде сталактитов, сталагмитов, и во множестве иных экзотических форм (кристалликтиты и кораллиты, геликтиты, забереги и др). Кроме того – сплошные массы, зернистые агрегаты, корки, налёты.

Кальцит слагает горную породу мрамор, является главной составной частью известняков и мергелей. Часто образует псевдоморфозы по органическим остаткам, замещает раковины древних моллюсков и кораллы (“окаменелости”). Нередко сам замещается другими минералами; обычны псевдоморфозы по кальциту кварца и халцедона, а также ряда рудных минералов.

Диагностические признаки

Определить кальцит относительно легко: его отличительные свойства – спайность по основному ромбоэдру и низкая твёрдость. Характерна реакция с HCl, – взаимодействует с бурным вскипанием и растворяется по реакции: CaCO3 + 2HCL → CaCl2 + H2O + CO2↑

Происхождение

Минерал формируется в условиях магматического процесса минералообразования в кальцитовых карбонатитах; при гидротермальном низко- и среднетемпературном процессе; в результате регионального, контактового метаморфизма (образование мраморов и кальцифиров); в экзогенных условиях при осадочном хемогенном (известнняки, мергели) и биогенном (мел) процессе образования; в результате осаждения из минерализованных источников (травертины); возможно образование кальцита в корах выветривания и зонах окисления рудных месторождений.

Относительно устойчив в поверхностных условиях, медленно растворяется в воде. При метаморфизме в присутствии SiO2 переходит в волластонит.

Типичный минерал низкотемпературных гидротермальных жил и зоны гипергенеза. Исключительно широко распространен на поверхности Земли, во многих случаях являясь породообразующим минералом. Кальцитом сложены известняки, мергели, карбонатиты. Кальцит – самый распространенный биоминерал: он участвует в строении очень многих живых организмов, в составе раковин и костей. Кальцит легко выщелачивается водами, богатыми углекислотой. Благодаря этому его свойству в районах залегания известняков развивается карст и образуются карстовые пещеры.

Месторождения

Это распространенный породообразующий минерал, широко известен в России (Осколь, Белгородская область; Михайловское, Курская область; Подольск, Московская область; Воронежская область; Юлия Свинцова, Хакасия; Татарский массив, Красноярский край; Забайкальский край; Слюдянка, Тажеранский массив, Коршуновское, Иркутская область; Мурунский массив, Томторский массив, Якутия; Краснодарский край; Ленинградская область; Белореченское, Адыгея; Карелия; Коми; Хибинский, Ковдорский, Ловозерский массив, Кольский полуостров; р. Китой, Восточные саяны; Баженовское, Свердловская область); Англии (Alston Moor, Egremont; Frizington, Cumbria; Weardale, Durham; at Liskeard, Cornwall); Германии (St. Andreasberg, Harz Mountains; Freiberg, Saxony); Мексике (Santa Eulalia; Areponapuchic Canyon, Chihuahua; Guanajuato; Charcas, San Luis Potosi); Румынии (Herja, Baia Mare district); США, штат Аризона (Bisbee, Cochise Co.), Канзас (Galena, Cherokee Co.), Мичиган (Hancock, Houghton Co.; Phoenix mine, Keeweenaw Co.), Оклахома (Picher, Ottawa Co.); , Нью-Йорк (Rossie и Balmat, St. Lawrence Co.).

Применение

Плотные известняки применяются как строительный материал, являются исходным материалом для получения синтетической резины, пластиков и другой продукции, используются в качестве флюса в черной металлургии для получения извести (известкование почв), как скульптурный мрамор и т. д. Рыхлые землистые известняки используются как писчий мел, для изготовления зубного порошка, краски, наполнителя для красок и т. д. Водяно-лрозрачный, очень ценный двупреломляющий исландский шпат находит применение при изготовлении оптических поляризационных приборов. Мраморный оникс – недорогой, но красивый поделочный камень.

Минералы и горные породы

Наша необъятная Родина богата всевозможными полезными ископаемыми (нефтью, газом, металлами и минералами). Российская Федерация занимает главенствующее положение в мире по залежам железной руды и никеля, она на втором месте в мире по залежам угля и платины, а также является одной из лидирующих стран по залежам меди, цинка, свинца, урана и различных металлов. В Восточной Сибири и на Дальнем Востоке сосредоточена большая часть полезных ископаемых.

Добыча и обработка ресурсов минерального характера (полезных ископаемых) – направление деятельности различных промышленных фирм и предприятий.

Экономика всех стран мира имеет очень важную отрасль промышленности – горнодобывающую промышленность. Она предназначена для добычи сырьевых ресурсов для их дальнейшей обработки на промышленных предприятиях, которые перерабатывают полезные ископаемые. Ни одна страна не сможет развиваться без ресурсов, являющихся результатом работы горнодобывающей промышленности. Нельзя обеспечить энергией страну без нефтепродуктов, угля или газа. Металлы и минералы способствуют развитию металлургии и аграрной химии. А использование минеральных водных источников позволяют улучшать самочувствие людей.

Следует подробнее остановиться на минералах и горных породах.

Минералы и горные породы

Сегодня природная среда обладает тремя тысячами минералов и горных пород, отличных друг от друга цветом, формой, плотностью, твердостью, составом.

Признаки минералов

Минералы (от латинского слова «руда») – это твердые тела в природе, имеющие однородную структуру, самостоятельные по химическим и физическим признакам, бывшие ранее или находящееся сейчас в виде кристаллов (имеют кристаллическую структуру). Доказано, что все кристаллы являются минералами, но не все минералы являются кристаллами. Являют компонентами горных пород. Изучает такие твердые тела наука, называемая минералогией.

Существуют минералы, являющиеся простыми твердыми веществами (золото, платина, сера). Существуют минералы в жидкой форме (ртуть) и в газообразной форме (углекислый газ, сероводород, природный газ).

Визуальные свойства минералов весьма различны, минералы могут обладать прозрачностью, полупрозрачностью, мутностью, бывают совсем непрозрачными. Одно из главных свойств минерала – это цвет, например, цвет малахита зеленый. Важным визуальным свойством минерала является его форма. В основном это форма кристалла, например: у пирита форма куба, у берилла форма призмы с шестью гранями, у граната форма многогранника. А бывает такое, что создается натекшая минеральная массу необычного характера (наросты лимонита, подобными сталактитам).

Простое вещество бывает очень твердым, даже может поцарапать стеклянную пластину (гранат, кварц). Есть не очень твердые простые вещества, и на плоскостях которых бывают царапины от острых предметов (кальцит). Существуют и мягкие минералы, на поверхностях которых остаются полосы от ногтей (графит).

Расколы минералов тоже разные. Один может с легкостью расщепиться по некоторым плоскостям. Его обломки будут иметь правильный кристаллический вид (кальцит). Второй минерал разламываясь имеет вид искривленных плоскостей (кварц). Возможность разламываться по некоторым направлениям, если вещество раскалывают – это спайность.

Известно несколько видов спайности, а именно:

  1. весьма совершенная (кристалл раскалывается на тоненькие листы, например, слюда);
  2. совершенная (под ударом отломанные кусочки минерала имеют внешний вид кристаллов, например, галенит);
  3. средняя (отломанные кусочки минерала имеют плоскости с правильными геометрическими формами, а также изломы неровной формы);
  4. несовершенная (изломы минерала имеют неровные плоскости, например, апатит);
  5. весьма несовершенная (отломанные кусочки минерала изломаны словно стекло).

Еще одним свойством простого вещества можно считать порошковый цвет, появляющийся на пластинке из фарфора поле проведения по ней минералом. Этот цвет может быть таким, как и оттенок самого минерала (киноварь), а может и отличаться (например, черта от пирита черная, хотя он сам желтый).

Не менее важны вес, способность притягивать предметы (как магнит), радиоактивность. По всем этим свойствам геологи характеризуют металлы.

В земной коре находят в основном следующие минералы, а именно:

  • Известковый шпат (по-другому кальцит) состоит из углекальциевой соли. Есть также шпат, не имеющий цвета и полностью прозрачный (исландский шпат). В основном кальцит белого цвета, а бывает, что вообще не имеет цвета. Хотя возможны оттенки черного, красного, желтого и серого цвета. Он подвержен царапинам, обломки имеют правильную форму, при попадании на кварцит соляной кислоты выделяется углекислый газ. Из кварцита сложены известняк и мрамор.
  • Кварц – это окись кремния. Бывает кварц, который весит сорок тон. Кристаллы кварца главным образом выглядят как призматические грани со штрихами по горизонтали. Он бывает белесым или серым. Встречаются горный хрусталь – это тоже кварц, он прозрачен и совсем не имеет цвета, аметист – кварц сиреневого оттенка, кварц раухтопаз сероватый, кварц морион черноватый. Все кварцы твердые, его спайность весьма несовершенна. Он являются сопоставляющей кислых магматических пород (гранит).
  • Шпаты полевые состоят из алюмосиликатов натрия, кальция и калия. Химический состав влияет на вид полевого шпата:
  1. известково-натриевый (по-другому называется плагиоклаз, а альбит – это натриевый шпат) самый известный вид шпата полевого, он белый, сероватый, зеленоватый, синеватый, красноватый, этот минерал обладает стеклянным блеском, он твердый, обладает совершенной спайностью, плагиоклаз является компонентом магматической горной породы;
  2. кали-натриевый шпат (анортит – это кальциевый шпат) обладает призматической формой, обладает стеклянным блеском и розоватым, буро-желтым, красно-белым, красным оттенком, он твердый, его спайность совершенная.
  • Слюда – это минеральная группа с непростыми и неустойчивыми компонентами. Слюды состоят из летучих веществ. Есть биотит – магнезиальное-железистая слюда (калий, магний, железо, алюминий, кремний, кислород, а еще летучие вещества – вода и фтор). Такая слюда темная. Бывает часто черным или бурым, редко, бывает оранжевым, красноватым или зеленоватым. Блестит как стеклянная поверхность. Он твердый, спайность его весьма совершенна. Является компонентом в магматических и метаморфических породах. Кристаллы биотита имеют форму табличек, столиков или пирамид. Есть также мусковит – алюминиевая слюда (калий, алюминий, кремний, кислород и летучее вещество – вода). Такая слюда светлая. Бесцветен, блестит как стекло и спайность его совершенная. Биотит и мусковит являются компонентами магматических и метаморфических пород.
  • Амфиболы, а в частности, роговая обманка (кальций, натрий, магний, железо, алюминий, кремний, кислород, вода) имеют непостоянные компоненты. Их кристаллы имеют форму столбиков либо пирамид. Роговая обманка бывает зеленоватой или коричневой, с блеском как у поверхности из стекла. Этот минерал твердый, с совершенной спайностью. Роговая обманка присутствует в компонентах магматических и метаморфических пород.
  • Пироксены – это минеральная силикатная группа. Бывают пироксены ромбические (энстатит) и моноклинные (агвит). Вариантом энстатита с окислами железа является бронзит. Энстатит бывает дымчато-белесым и коричнево-зеленоватым, бывает и бесцветным, у него блеск как у стекла. Он тверд, а спайность его средняя. Энстатит – это один из компонентов пород, появившихся из расплавленной магмы, обогащенной магнием (базальт и габбро). Агвит является алюмосиликатом. У него столбчатые кристаллы. Агвит зелено-черен, буро-черен или полностью черен, с блеском стеклянных поверхностей. Он твердый, а спайность его средняя. Агвит является компонентом магматических горных пород (базальты, диориты, габбро).
  • Оливин (хризолит) имеет желто-зеленый цвет, бывает и бесцветным. Имеет стеклянный блеск. Он твердый, его спайность несовершенна. Находится в числе компонентов изверженных пород.

Виды горных пород

Кора Земли составлена горными породами, являющимися природными телами, компонентами которых являются минералы. Компоненты и признаки породы задаются компонентами и признаками минералов, составляющих породу. Породы не обладают однородностью. От факторов формирования породы или минерала (компоненты, температура окружающей среды, давление на компоненты), зависят особенности появившегося тела. Наука петрография осуществляет исследование пород.

Горные породы разделяются на следующие группы:

  1. Магматические породы образуются из лавы, застывшей на поверхности земной коры (базальт, липарит, дацит, андезит), а также из магмы (габбро, гранит, диорит), кристаллизовавшейся в глубине коры Земли. Магматические породы сортируют по группам (наличие определенных компонентов): основные породы (есть железо и магний, а кремния мало), средние породы (есть кремний, алюминий и кальций, а магния и железа мало), кислые породы (большое количество кремния, есть калий и натрий, а железа, магния и кальция мало).
  2. Осадочные породы образуются во всевозможных водоемах, из-за того, что обломки скал оседали на самое дно водоемов (песчаник, глинистый сланец). Их называют обломочными породами. Та как появляются скачки температуры и испаряется вода, то повышается уровень солей в водоеме, из такой соленой воды выделяются кристаллы и оседают на самое дно. Так происходит появление породы химического происхождения (гипс, столовая соль, соли кальция, соли магния, соли калия). А те породы, появившиеся как результат жизни водных растений, а также жизни водных животных, имеют название биогенных пород (нефть, уголь, горючий сланец).
  3. Метаморфические породы возникают из-за химических и физических перемен в имеющихся породах (например, известняк переходит в мрамор, в кварц превращается опал).

Зачем необходимо продолжать добывать минералы и породы

Реалии сегодняшней жизни доказывают, что разработка месторождений полезных ископаемых и добывание горных пород и минералов имеет большое значение, так как без нее не будет возрастать благосостояние людей, и прекратится развитие экономики всех стран в мире (продажа полезных ископаемых на рынках страны и всего мира, а также создание нефтепродуктов). Добыча рудных полезных ископаемых необходима для создания машин, деталей, механизмов. Нашли свое применение горные породы в различных отраслях строительства (известняк, белая глина). А золото, серебро, аметисты и алмазы применяют для создания ювелирных изделий и в различных областях промышленности.

Таким образом, минералы и горные породы крайне необходимы, чтобы поддерживать стабильность в экономике нашего государства и в экономике других стран.

Читайте также:  Деревянные обои - меняют дизайн в сторону VIP класса
Ссылка на основную публикацию